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【知识规律】

1、氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性

元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小,吸引电子的能力较强,故表现出较强的化学活动性,所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。

氮气的设计一些基本试验稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的,氮分子中有共价三键(N≡N),它的键能很大(946kJ/mol),当氮气参加化学反应时,必须打开分子中的共价三键,这就需要吸收很高的能量。因此,在通常情况下,氮气的性质很不活泼,很难跟其它物质反应。只有在高温或放电条件下,氮分子获得了足够的能量,使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子,才能跟氢气、氧气、金属等物质发生反应。

2、氮元素的价态变化与氧化还原性规律

-30 1 2 3 4 5

N⇋N2→N→N⇋N→N⇋N

存在NH3N2N2ONON2O3NO2N2O5

物质NH4 HNO2N2O4HNO3

Mg3N2硝酸盐

↓↓↓

只有还原性既有氧化性、又有还原性只有氧化性

3、氮的氧化物

包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5,都是大气污染物。

(1)N2O:俗称为笑气,具有麻醉作用。

(2)NO:无色气体,难溶于水,能与血红蛋白作用引起中毒。

实验室制法:3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

NO易与O2反应:2NO O2=2NO2

(3)N2O3:暗蓝色气体,是亚硝酸的酸酐,N2O3 H2O=2HNO2

(4)NO2:红棕色刺激性气味气体,有毒;

实验室制法:Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O;

NO2在低温时可生成无色的N2O4,2NO2⇋N2O4 57kJ,(一般情况下)NO2中都混有N2O4;

NO2可与水反应生成HNO3和NO(不可排水收集),但NO2不是HNO3的酸酐;

NO2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(氧化性)。

实验室常用NaOH来吸收NO2:2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O。

(5)N2O5:白色固体,极不稳定,是硝酸的酸酐:N2O5 H2O=2HNO3

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