老师进度快，难度高，课下看不懂，作业难完成
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一、知识积累，奠定基础。
学习高中化学，不少同学有一种感觉：化学有些杂乱，要记的东西比较多。记忆并不意味着死记硬背，也不能眉毛胡子一把抓，应该注意记忆方法，学会理解地去记忆，有重点地记忆。化学中的一些有关知识可用如下方法记忆：
物理性质：应有重点地记，可分解成：色(颜色)、味(气味和味道)、态(状态)、溶(溶解性)，特(少数物质的特殊性)。如氧气是无色(色)无气味(味)气体(态)，不易溶于水(溶);氨气是无色有刺激性气味气体，极易溶于水,易液化(特);硫酸是无色油状液体，难挥发(故无气味)，易溶于水，溶解放热，强吸水性(特)。
化学性质：主要分酸碱性(含复分解)、对热稳定性、氧化性和还原性(含可燃性)。学习了元素周期律后，又可根据位、构、性来推理。如氧元素位于第二周期第ⅥA族，是活泼非金属元素，故氧气是一种化学性质比较活泼的气体，是一种常用的氧化剂。硫与氧在同一族，故非金属性较活泼，硫酸是强酸，但硫位于氧的下一周期，故单质硫的氧化性比氧气弱，硫化氢的稳定性比水弱。而钠位于第ⅠA族，是活泼的金属元素，故氢氧化钠是强碱，易溶于水且对热稳定，金属钠是强还原剂;而铝与钠同周期，第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，故其金属性比钠弱，是较活泼金属，氢氧化铝是两性氢氧化物，难溶于水，受热易分解(几乎所有难溶于水的氢氧化物受热均分解)，金属铝是强还原剂，等等。
基本概念和基本理论：应细分成组成要素和适用范围，如气体摩尔体积的概念由条件(标准状况)、对象(1mol任何气体)、体积(约为22.4L)三部分组成，只适用于气体;又如化学平衡的概念由条件(一定条件下)、对象(可逆反应)、本质(正逆反应速率相等)、特征(各物质的浓度保持不变)四部分组成，适用于可逆反应。
一些重要化学规律一定要注意其适用范围：如金属活动性顺序表一般适用于水溶液中的化学反应，在高温或熔融状态下就不一定适用了。如在酸的水溶液中铁可以置换出氢气，高温下氢气却可以从氧化铁中置换出铁;钾比钠活泼，但高温下钠却可以置换出钾，这是因为钾的沸点比钠低，先被气化的缘故。又比如常温下二氧化碳通入硅酸钠溶液中可生成硅酸是强酸制弱酸，高温下二氧化硅能与碳酸钠反应是高沸点物质制低沸点物质。
