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【知识规律】
6、硝酸的化学性质
(1)具有酸的通性。(与指示剂、碱、碱性氧化物、金属、某些盐)
(2)硝酸属于氧化性酸，能与多数金属、非金属、某些还原性化合物(如H2S、HI、HBr、SO2等)起反应。要注意，由于硝酸的氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸(12―16mol·L-1)还原产物为NO2，稀硝酸(<6mol·L-1)还原产物为NO(但不能认为稀硝酸的氧化性比浓硝酸强)极稀的硝酸(ρ<1.2g·cm-3)与Zn、Mg等反应还原产物可为N2、N2O、NH4NO3等;在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化;浓硝酸和浓盐酸体积比为1:3组成的混合物成为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等。
(3)硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色。实验室里常将硝酸放入棕色瓶内，贮放在黑暗而温度低的地方。
此外，还要特别注意在水溶液中的NO3-离子，它在中性或碱性溶液中几乎不表现氧化性，但在酸性溶液中，则随酸度增强而增强。如许多具有还原性的离子，如：I-、SO32-、Fe2 等离子在中性条件下与NO3-离子可以共存，但在酸性条件下则不能大量共存，逸出NO并产生I2或Fe3 、SO42-离子。因此，能与硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质不能肯定为硫酸或硫酸盐(或Ag 离子)，也可能是亚硫酸盐。
【讨论与延伸】
1、关于NO2、NO、O2等混合气体与水反应的计算
(1)NO2 H2O型
3NO2 H2O=2HNO3 NO，剩余气体为NO，且V=(N0)=V(NO2)
(2)NO2 O2 H2O型
①3NO2 H2O=2HNO3 NO
②2NO O2=2NO2
①×2 ②得③：4NO2 O2 2H2O=4HNO3
当V(NO2)：V(O2)=4:1时，则容器内无剩余气体，水可充满容器;
当V(NO2)：V(O2)>4:1时，则NO2过量，剩余气体为NO，用反应式③、①求解。
当V(NO2)：V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。
(3)NO O2 H2O型
②×3 ①×2得④：4NO 3O2 2H2O=4HNO3
当V(NO)：V(O2)=4:3时，则容器内无气体剩余;
当V(NO)：V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为过量的NO;
当V(NO)：V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为过量的O2。
(4)NO NO2 O2型
③ ④得⑤：NO2 NO O2 H2O=2HNO3
当V(NO2)：V(NO):V(O2)=1:1:1时，无气体剩余;
当同时满足V(NO2):V1(O2)=4:1，V(NO)：V2(O2)=4:3，且V(O2)=V1(O2) V2(O2)时，也无气体剩余。
(5)NO CO2 Na2O2型
因为⑥2CO2 2Na2O2==2Na2CO3 O2
⑦2NO O2==2NO2
所以⑥ ⑦得⑧：CO2 NO Na2O2==Na2CO3 NO2
当V(CO2)=V(NO)时，剩余NO2气体;
当V(CO2)>V(NO)时，CO2过量，剩余气体为NO2和O2，根据反应式⑧和⑥计算;
当V(CO2)
2、注意隐含反应“2NO2⇋N2O4 Q”
(1)收集1molNO2气体，在标准状况下的体积小于22.4L;
(2)标准状况下，22.4LNO2的质量大于46g;
(3)NO与O2混合后，求平均摩尔质量要考虑此隐含反应;
(4)NO2气体的颜色深浅与温度、压强的关系要考虑此反应。
3、红磷和白磷是同素异形体，红磷的结构较为复杂。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子是正四面体构型，键角是60°，四个P位于四个顶点。注意要区别于CH4，CH4也是正四面体构型，四个顶点是氢原子，碳位于正四面体的中心，其键角为109°28ˊ。
