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1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。
2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3，NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O。当n((HCl):n(Na2CO3)<2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。
3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。
若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热。
4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解：CO32- H2OHCO3- OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。
5、由2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 可知，氧化性：Fe3 >Cu2 ，还原性：Cu>Fe2 。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe>Cu。
6、新制氯水中存在Cl2 H2OHCl HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。
7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。
9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3
10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2 2MnO4- 2H2O=5SO42- 2Mn2 4H 。
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2 3Ba2 2NO3- 2H2O=3BaSO4↓ 2NO↑ 4H ;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。
12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。
13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。
14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3 →Fe2 ，Cu2 →Cu，H2O→H2↑。始终不会析出Fe和Al。
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。
17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。
18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。
20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)。
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。
22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H NO3-”强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1>m2。
