高三考前冲刺班,高中网校辅导,简单学习网邀请优秀的精英教师录课,针对性授课课程,在紧扣各地教材,高中全科在线辅导,线免费教学视频试听,在家就能学习,全面提升孩子成绩!
利用上述原理进行相关计算
1.25℃时，pH=1的HCl溶液，c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H ) c(H )H2O]·c(OH-)H2O=[10-1 c(H )H2O]·c(OH-)H2O，
因为2中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H )H2O忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H )H2O=10-13<1×10-7。
2.25℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H )H2O为多少?
[思维路径]
利用原理3：NaOH为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H )H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H )H2O·[c(OH-) c(OH-)H2O]=c(H )H2O·[10-1 c(OH-)H2O]，
因为3中c(H )H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不计，Kw=[c(H )H2O·10-1]=10-14，从而得出c(H )H2O=10—13<1×10-7。
3.25℃时，c(H )H2O=10—13时，该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H )H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H 、NH3·H2O、OH-
若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。
