一. 教学内容：掌握无机推断题的解题思路和常见知识规律。
三. 知识分析 ：
无机推断题集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。它不仅能考查元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生分析、推理、综合应用知识的能力。所以，在高考复习中有必要作为一个专题来训练。本文就该题型的分析思路和解题方法作一总结，供大家参考。
（一）无机推断题的分析思路
无机推断题要求学生对高中应掌握的元素化合物知识、理论知识融会贯通，能将知识横向、纵向统摄整理，使之网络化，能有序地贮存，正确的复述、再现和辨认。虽然这类题目对思维能力要求较高，做起来感到难度较大，但解这类题目还是有章可循的。
分析步骤是：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→联系已学知识→寻找突破口→推理判断→得出结论
阅读题目的过程，就是审题的过程。审题时要求反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，能正确领会题目的意思，这一步是解题的基础。挖掘信息就是寻找已知条件，把条件找准找全。题目所给的条件有的很明显，有的非常隐蔽，务必逐字逐句地深挖细找，才可能找出隐含条件。已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找到解决问题的突破口，突破口是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象，也可能是物质的特殊性质（物理性质和化学性质），找到突破口以后马上联系已学知识，进行推断，既可以正向推断，又可以逆向推断，然后得出结论。最后按正向顺序检验一下，以确保答案的严密性，这是得分的保证。
（二）解题方法：
解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：
1. 特征现象
（1）火焰颜色
苍白色：H2在Cl2中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
（2）有色溶液
含有的离子
Fe2
Fe3
Cu2
MnO4－
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
紫红色
（3）有色固体
红色：Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：
（4）有色气体：
黄绿色：Cl2
红棕色：NO2 、Br2
（5）絮状沉淀：
② 铵盐：
（2）与酸反应产生气体
①
②
（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O
（4）与水反应产生气体
① 单质
② 化合物
（5）强烈双水解
（6）既能酸反应，又能与碱反应
① 单质：Al
② 化合物：Al2O3、
（7）与Na2O2反应
（8）2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl
（9）电解
（10）铝热反应：Al 金属氧化物
（12）归中反应：2H2S SO2=3S
4NH3 6NO
（13）置换反应：
① 金属→金属
② 金属→非金属
③ 非金属→非金属
④ 非金属→金属
（14）三角转化：
（15）受热分解产生2种或3种气体的反应：
① 铵盐
② 硝酸盐
（16）特征网络：
①
<2>
<4>
A为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3
③ 无机框图中常用到催化剂的反应:
【典型例题
[例1] 据下图的转化关系推断A?DF各物质的化学式：
，F必为答案：A为
[例2] 根据下列转化关系推断A?DE各是何物？
解析：根据反应条件推断，这种方法要求学生熟练掌握高中阶段所学的典型反应及其反应条件，题目所提供的反应条件越特殊，判断物质越迅速，结果越准确。
本题反应条件不多，物质之间转化看似简单，实际无任何线索，我们可以把光照这个反应条件作为突破口。因为光照分解的物质比较少。有， ，HClO，结合A分解生成三种产物，可以大胆推测A为
，然后正推各物质，B、C、D、E分别为
。
[例3] 化合物A有如下转化关系，B、C为无色有刺激性气味的气体。
推断：A、B、C、D、E、F、G各为何物（写化学式）。
或 ，所以应为
答案：见解析。
[例4] 有A、B、C、D、E五种短周期元素，由它们组成的四种化合物W、X、Y、Z在通常情况下，W为气态，X为液态，Y、Z为固态。已知：
（1）A、B、C、D、E元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（2）W由A、B组成，X由A、C组成，Y由C、D组成；在W、X、Y三种分子中，两种元素的原子个数比为1：1，Z由E、D组成，属于离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由上述条件推断这四种化合物是什么？（写化学式）
、 。
4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（ ）
A. 4∶1 B. 2∶1
C. 3∶1 D. 1∶1
5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其
中R1、 R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ）
A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B. 若R1=R2= ?DCH3，则其化学式为C12H16
C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
6. A是一种常见的单质，B、C为高中常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有
如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（ ）
A. X元素可能为Al
B. X元素一定为非金属元素
C. 反应①和②互为可逆反应
D. 反应①、②不一定为氧化还原反应
7. 将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度为（ ）
A. 1.0 mol?L－1
B. 0.8 mol?L－1
C. 0.6 mol?L－1
D. 0.4 mol?L－1
Ⅱ卷
8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：
（1）写出元素符号：A 、B 。
（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为 ，该分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为__________________。
（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为 。
（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是 。
9. （共16分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环境环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：
这种材料可采用如下图所示的合成路线：
（1）
（2）（3）合成时应控制的单体的物质的量：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8°C
117.9°C
290°C
197.2°C
100°C
请回答下列问题：
（1）试管A内在60°C～80°C时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
_________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是_____________。
（3）烧杯B的作用是___________；烧杯B内盛装的液体可以是___________（写出一种即可）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。
所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。
该方案为_____________________________。
11. （共16分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（1）将N2H4完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为 ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气 L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）某种晶体的晶胞为立方体，结构如下图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题：
① 晶体中每个Mg2 周围与它最邻近的Mg2 围成的空间构型是 ，每个F?D周围与它最邻近的K＋ 有 个。该晶体的化学式为
② 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2 置于晶胞的体心，K＋ 置于晶胞的顶点，F?D应占据立方体的 位置。
【试题答案】
1. C 2. D 3. B 4. A 5. C 6. B 7. B （6分×7= 42分）
8.（16分）
（1）C（2分）；O（2分）
点燃
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