当前位置:网校排名 > 新东方在线 > 新东方在线资讯 > 快速配平氧化还原反应

直播课程
新东方在线

快速配平氧化还原反应

发布时间:2016-05-31 来源:新东方在线 发布人:继续

新东方在线0元免费畅学窗口

 

 

氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。   一、电子守恒法 1、配平原理发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。   2、方法和步骤 ①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。  在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数; 一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。   ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。 ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 3、实战演练      7     -1            0  2 ⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O    标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。 7                   2      降低Mn   →               Mn    5e    ×     1                   0 升高Cl    →             Cl2    2e    ×  5   所以先配平为  KMnO4HCl     5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O   再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为   2KMnO416HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O      -3    6                     0   4 ⑵ (NH4)2SO4  __________   NH3+N2+SO2+H2O   标出化合价,因该反应是自身氧化还原反应,故确定先配平生成物N2和SO2 ,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。   6               4     降低S   →             S       2e    ×  33                0 升高N                N2      6e    ×  1 所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________  NH31N2+3SO2+H2O   再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为 3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O   1-2  5                   2         6  2Cu2S+HNO3      Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O    标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO,同时列出化合价升降的情况,配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高,且它们来自于反应物Cu2S ,Cu和S的原子个数比为2:1,按此比例叠加化合价变化数目)   5                2      降低N                 N       3e    ×  10     2            6        升高S                S              1               2       10e  ×  3     2Cu     2Cu   所以方程式先配平为Cu2S+HNO3   6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O   再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为   3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O   〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。   1.  FeS2O2  SO2+Fe2O3   2.  FeS+H2SO4     Fe 2 (SO4)3+SO2+H2O+S   3.  Ag NO3         Ag+NO2+O2   二、待定系数法   1、配平原理     质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式(组)。计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉。   2、方法和步骤对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答。   3、实战演练(将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平) ⑴ KMnO4+HCl           Cl2+MnCl2+KCl+H2O 因为锰元素和氯元素的化合价变化,故将Cl2和MnCl2的计量数配平,分别为x、y ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为 yKMnO4+(3y+2x)HCl=xCl2yMnCl2yKCl+4yH2O ,最后根据氢元素守恒,列出x和y的关系式:3y+2x=8y,得出2.5yx ,把方程式中的x都换成y ,即 yKMnO48yHCl=2.5yCl2yMnCl2yKCl+4yH2O ,将x约掉,并将计量数变为整数,故最终的配平结果为 2KMnO416HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。 (NH4)2SO4         NH3+N2+SO2+H2O   因为氮元素和硫元素的化合价变化,故将N2和SO2的计量数配平,分别为xy ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为y(NH4)2SO4 =(2y-2x)NH3xN2ySO2+(y+3x)H2O ,最后根据氧元素守恒,列出xy的关系式: 4y=2yy+3x,得出3xy ,把方程式中的y都换成x ,即3x(NH4)2SO4 =4xNH3xN2+3xSO2+6xH2O ,将x约掉,故最终的配平结果为 3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O。 ⑶ Cu2S+HNO3 __________  Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O 因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化,故将Cu2S和HNO3的计量数配平,分别为xy ,再根据质量守恒将其他物质配平,即配平为 xCu2S+yHNO3 =2xCu(NO3)2xH2SO4+(y-4x)NO+(2y-12x)H2O ,最后根据氢元素守恒,列出xy的关系式:y=2x+4y-24x,得出xy ,把方程式中的y都换成x ,即xCu2S+xHNO3 =2xCu(NO3)2xH2SO4xNO+xH2O,将x约掉,并将计量数变为整数,故最终的配平结果为3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。


相关链接:

高一辅导
高二辅导
高中数学辅导
高中辅导

上一篇:高中化学离子反应解题指导

下一篇:大学英语四级作文冲刺练习(1)

相关阅读

老师推荐

扩展阅读