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初三化学:物质构成的奥秘知识点总结

发布时间:2017-01-18 来源:新东方在线 发布人:wyznl

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今天小编为大家整理了有关初三化学:物质构成的奥秘知识点总结的相关内容,以供大家阅读,更多信息请关注中学网校


第三单元物质构成的奥秘


一、原子的构成


(1)原子结构示意图的认识


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(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数


(3)原子的质量主要集中在原子核上


(4)三决定:


决定元素化学性质:最外层电子数


决定元素种类:质子数(核电荷数)


决定原子的质量:原子核


(5)相对原子质量≈质子数 中子数


说明:


最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)


最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)


2、元素


(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称


注意:


*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同


*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。


(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写


a、书写方法:


b、意义


(1)表示某种元素,如:O氧元素


(2)表示该种元素的一个原子如:O一个氧原子


注意:


*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si


*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子


c、有关元素周期表


*发现:门捷列夫


*排列依据


(1)7横行(7个周期):各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加


(2)18纵行(16族):各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)


*注:原子序数=质子数


d、分类:


金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4


非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4


稀有气体元素:如He、Ne.最外层电子数特点:2或8


e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H


3、离子:带电的原子或原子团


(1)表示方法及意义:如Fe3 :一个铁离子带3个单位正电荷


(2)离子结构示意图的认识


注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图


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(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示


二、物质的组成的表示:


1、化合价


a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为 2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为 2价


b、几种数字的含义


Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2 :3个亚铁离子


2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子


c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零


d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0


2、化学式


(1)写法:


a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。


b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)


(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点


(3)计算:


a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和


b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比


c、计算物质中某元素的质量分数


今天的内容就为大家介绍到这里了。


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